化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.MgCO3是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用BaCO3替代
B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用
C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高
D.碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度
已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：
①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(1)写出H2SO4在水中的电离方程式___。
(2)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为___。
(3)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=___。若常温下，将bmol·L–1的CH3COONa液与0.01mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___。
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：
(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；
(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；
a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2
汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。
(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。
②部分化学键键能数据如下：
△H2=___kJ·mol-1
(3)1573K时，N2+O2
2NO平衡常数为2.0×10-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N2的转化率为__。
(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。
请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。
(2)在外电路中,电流方向是________________。
(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。
普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
