NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
B.常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA
C.36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA
D.1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA
烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.AKD的分子式为C8H14O2
B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应
C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面
D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.MgCO3是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用BaCO3替代
B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用
C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高
D.碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度
已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：
①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(1)写出H2SO4在水中的电离方程式___。
(2)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为___。
(3)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=___。若常温下，将bmol·L–1的CH3COONa液与0.01mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___。
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：
(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；
(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；
a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2
汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。
(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。
②部分化学键键能数据如下：
△H2=___kJ·mol-1
(3)1573K时，N2+O2
2NO平衡常数为2.0×10-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N2的转化率为__。
(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。
