Question

下列排列顺序正确的是(    )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S  ②原子半径：Na＞Mg＞O  ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄  ④还原性：Se^2-＞S^2-＞O^2-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

Answer

B

【解析】

①非金属性越强，对应氢化物越稳定；②电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；④非金属性越强，阴离子的还原性越弱，据此分析判断。

①元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②同周期元素的原子半径，从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；

③元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；

④非金属性Se＜S＜O，对应离子的还原性：Se2-＞S2-＞O2-，故④正确；

正确的有②④，故选B。