全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N10(其中含有
和N5－两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有5个原子核
C.每N5－中含有36个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键
下列说法正确的是
A. 18O2和16O2互为同位素
B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
下列说法不涉及氧化还原反应的是
A.雷雨肥庄稼——自然固氮
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
下列制品采用的材料属于合金的是( )
A.大理石华表 | B.青铜编钟 | C.玻璃花瓶 | D.翡翠如意 |
|
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：
(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。该实验小组做如下实验。
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色 |
ⅲ | 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4 溶液与其反应不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______、_____。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.Fe3+ 被H2O2 还原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设 b 不成立，他依据的现象是_____，甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 | ① ___ |
ii | ② ___ | ③ ___ |
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品红溶液，现象依次出现白色沉淀和品红褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)NH3 的电子式是______。
(2)NH4NO3 溶液中的离子浓度由大到小顺序是_____。
(3)①已知：SO2 生成 SO3 总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) ⇌2NO2(g)，写出第二步的化学方程式______。
②一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 达到平衡，此时容器中 NO2 和
NO 的浓度之比为 1∶3，则 NO2 的平衡转化率是_____。
(4)利用NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
①制备少量NaClO2，其装置如下图所示：
装置 I 控制温度在 35~55℃，通入 SO2 将 NaClO3 还原为 ClO2(沸点：11℃)，反应的离子方程式是_____，装置 Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是___，反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了 
、
、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____。
②用制得的NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂同时对 NO、SO2 进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：
从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳条件是 ______。图 b 中SO2 的去除率随 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是_______。
