Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl₂溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄< K₂FeO₄

Answer

D

【解析】

铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2 FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。

A. K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；

B. 尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；

C. 反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；

D. 结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误；

故选D。