Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨

(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。

(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。

(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：

①溶液B为______，B溶液的作用是______。

②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。

Answer

氢 NaOH HClO4 共价键 O=C=O +Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） H2CO3 > H2SiO3 C > Si

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。

(1)所有元素中H原子半径最小，元素名称为氢，⑧处于第三周期第IVA族，结合核外电子排布规律，核电荷数为14，故原子结构示意图为：，故答案为：氢；；

(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故表中元素Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；F元素没有最高价含氧酸，酸性最强的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；

(3)①与⑤形成的化合物为HF，两个非金属原子之间形成共价键，故答案为：共价键；

(4)⑦与⑨形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；

(5)具有平面正六边形结构，相对分子质量为78的烃类物质是苯，苯能与液溴发生取代，也能与浓硝酸等发生取代，化学方程式为：+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O，故答案为+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O；

(6)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，实验利用强酸制备弱酸原理，盐酸易挥发，生成的二氧化碳含有HCl会干扰实验，B中试剂的作用为除去CO2气体中的HCl，用饱和的 NaHCO3溶液，装置中最后的试剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸，即有产生白色胶状沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>S，反应化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。

故答案为：①饱和的 NaHCO3溶液；除去CO2气体中的HCl；②Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；H2CO3 > H2SiO3；C > Si。