Question

下列说法不正确的是

A. 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B. BaCl₂属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

C. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D. NaHSO₄和NaHCO₃两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

Answer

C

【解析】

A项，碘单质属于分子晶体，升华过程只是物质状态发生了变化；

B项，BaCl2中Ba的化合价为+2，Cl的化合价为-1，氯原子之间不存在化学键；

C项，氧化还原反应存在电子转移，非氧化还原反应不存在电子转移；

D项，NaHSO4和NaHCO3两种晶体中都既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离都产生了钠离子和氢离子。以此分析解决。

A项，分子晶体发生三态变化时只克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；

B项，氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，故B正确；

C项，断裂旧键需要吸收能量，形成新键又会释放能量，二者不相等，所以化学键的断裂与形成一定伴随着能量变化，但不一定发生氧化还原反应，不一定存在电子的转移，故C错误；

D项，NaHSO4和NaHCO3两种晶体中都既含有离子键又含有共价键，NaHSO4溶于水完全电离产生了Na+、H+、SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，NaHCO3溶于水完全电离产生了Na+和HCO3-，破坏了离子键，HCO3-部分电离出H+和CO32-，破坏了共价键，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为C。