Question

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(   )

A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D.温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

Answer

C

【解析】

在化学反应中，速率之比等于化学计量数之比等于物质的浓度变化量之比，转化率等于反应物的转化量比反应物起始量。

由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y⇌2Z，

A．由以上分析可知反应的化学方程式为：X+Y⇌2Z，A错误；

B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，B错误；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79.0%，C正确；

D．温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，但容器中X、Y、Z的浓度大小不变，正逆速率都不变，D错误。

故选C。