Question

将1 mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B.反应中消耗的氧气为56 g

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一

D.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

Answer

D

【解析】

1mol CH4若完全燃烧产生1mol的CO2和2mol的H2O，其质量是80g，若燃烧产生1mol的CO和2mol的H2O，其质量是64g，现在混合物的质量是72 g，则产物中含有CO、CO2、H2O，根据质量守恒定律可知，其中CO和CO2的物质的量之和为1mol，H2O的物质的量为2mol。

A．根据元素守恒可知产物的物质的量是3mol，质量是72g，故产物的平均摩尔质量==24 g/mol，A正确；

B．1 mol CH4质量为16g，生成物为72g，根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气为72g－16g=56g，B正确；

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则水被吸收，由分析可知，气体的物质的量变成原来的三分之一，压强也变为原来的三分之一，C正确；

D．若将产物通过碱石灰，由分析可知，生成物中的CO与碱石灰不能发生反应，所以其不能被吸收，若通过浓硫酸，浓硫酸只能吸收水，所以也不能被完全吸收，D错误。

答案选D。