Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(   )

A.反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1mol CH₄转移12mol电子

B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－-2e^－=2H₂O

C.电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2

D.电池工作时，向电极B移动

Answer

C

【解析】

燃料电池中通入氧气侧为正极，通入燃料侧为负极，则A为负极，B为正极。

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素由CH4中的-4价升高到CO中的+2价，被氧化，CH4和H2O中的氢元素由+1价降低为H2中的0价，被还原，则反应中每消耗lmol CH4转移6mol 电子，A项错误；

B．根据示意图可知电池中不存在OH-，氢气参与的电极反应式为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2，B项错误；

C．B为正极，氧气得电子，结合CO2生成，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2，C项正确；

D．根据B项、C项分析可知B电极产生，A电极消耗，因此由电极B（正极）向电极A（负极）移动，D项错误；

故选C。