海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获...

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A 氯气 B 淡水 C烧碱 D 食盐

(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO 等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)从海水中得到溴的过程如下：

①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________

②写出④发生反应的化学方程式________

③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：

图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________

BD BC Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 甲吸收尾气 Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O Br2能腐蚀橡胶 1/4 【解析】 (1)海水经过蒸发可得食盐，经过蒸馏可得淡水，都是物理变化。海水中氯以Cl-存在，要获得单质必须失电子才能实现，烧碱要电解饱和食盐水才可得到，发生了化学变化，所以本题答案为：BD； (2)要除去Mg2+、Ca2+、SO，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，至于除镁离子，可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D中剩余的氯化钡无法除去，故本题答案为：BC； (3)①“苦卤”中含有溴离子，变成“含溴海水”是用氯气氧化溴离子得到溴单质，离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故本题答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ②步骤④是溴单质和二氧化硫发生了氧化还原反应，发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本题答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ③冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出，应是乙口进，甲口出，进入D装置的物质为溴蒸汽，有毒，用碱液吸收挥发的溴单质，可防止污染环境，发生反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，溴单质具有氧化性，可腐蚀橡胶，故整套装置中不能用橡胶塞和橡胶管，所以本题正确答案为：甲；吸收尾气；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；Br2能腐蚀橡胶； (4)已知还原性I->Br->Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，设原溶液中含有2mol Cl-，3 mol Br-，4mol I-，通入Cl2后它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4mol Cl-、3mol Br-、2mol I-，Cl-增加了2mol，则需1 mol Cl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4，故本题答案为：1/4。

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考点分析：

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汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。

(1)写出CO2的结构式____________。

(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	同种催化剂的比表面积/(m2/g)	c(CO)不变时所用的时间/min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-5	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

（结论）

① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

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A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式_______。

(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H+移向_________(填正极或负极)。

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下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成; ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应; ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为