下列过程会释放出热量的是
A. 浓硫酸稀释 B. 水的分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 冰的融化
下列属于电解质的是
A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸
下列图示与操作名称不对应的是
A.
加热 B.
萃取
C.
蒸发 D.
蒸馏
下列属于碱的是
A.KOH B.Na2CO3 C.CO2 D.H2SO4
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A 氯气 B 淡水 C烧碱 D 食盐
(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO
等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）
A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液
(3)从海水中得到溴的过程如下：
①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________
②写出④发生反应的化学方程式________
③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：
图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________
汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO
2CO2+N2。
(1)写出CO2的结构式____________。
(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:
则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。
(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。
（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。
（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度/(mol/L) | CO初始浓度/(mol/L) | 同种催化剂的比表面积/(m2/g) | c(CO)不变时所用的时间/min |
Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-5 | 4.00×10-3 | 80 | t |
Ⅱ |
| 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t |
Ⅲ |
| 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
（结论）
① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。
② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。
