Question

根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

   

A.1 mol C(s)与1 mol O₂(g)的能量之和为393.5 kJ

B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O₂(g) = 2CO(g)   ΔH= −221.2 kJ∙mol⁻¹

C.反应2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

Answer

B

【解析】

A．据图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，并不是1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5kJ，故A错误；

B．据图可知：

i:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ/mol；

ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−282.9kJ/mol；

由盖斯定律(i- ii)×2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH=[−393.5kJ/mol−(−282.9kJ/mol)] ×2=−221.2 kJ∙mol−1，故B正确；

C．据图可知1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量高于1mol CO2(g)，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；

D．1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，但不能改变反应的焓变，故D错误；

故答案为B。