下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较碳和硫两种非金属性的强弱 | 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比较pH大小 |
B | 证明浓硫酸具有吸水性 | 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 |
C | 配制0.400 mol/L NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容 |
D | 比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
A.A B.B C.C D.D
不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < 
mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA
B.31 g P4(分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH
下列说法正确的是
A.石英、C60、金刚石都是原子晶体
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子
下列说法正确的是
A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等
B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D.室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)
