Question

将一定量Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列说法不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L^-1

B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L^-1

C.a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO+ H⁺ = HCO

D.b点和d点所处的溶液中n(Na⁺)相等

Answer

B

【解析】

Na2CO3和HCl的反应分为两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，此时溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，之后加入到150mL盐酸时，NaHCO3的物质的量由5mmol降为0，此时溶液中的溶质为NaCl。

A．0~50mL发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=0.0025mol，根据反应方程式可知50mL盐酸中n(HCl)=0.0025mol，所以c(HCl)==0.05mol/L，故A正确；

B．c点加入100mL盐酸，根据元素守恒n(NaCl)= n(HCl)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，此时溶液的体积为50mL+100mL=150mL，所以c(NaCl)=，故B错误；

C．据图可知a点Na2CO3还有剩余，所以发生的离子反应为CO+H+ =HCO，故C正确；

D．混合溶液中滴加的是HCl，所以溶液中n(Na+)始终不变，b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等，故D正确；

故答案为B。