Question

为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H₂SO₄中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu²⁺)=0.50 mol·Lˉ¹。

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

请计算：

(1)白色沉淀的物质的量为___________mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

Answer

0.05 mol 2:1

【解析】

由题意可知，一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，反应生成二氧化硫和仅含铜、氧两种元素的固体，二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到硫酸钡白色沉淀，仅含铜、氧两种元素的固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。

（1）二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65g硫酸钡白色沉淀，n(BaSO4)= 11.65g÷233g/mol=0.05 mol，故答案为0.05 mol；

（2）由S原子个数守恒可知硫化物中n(S)= 0.05 mol，由Cu原子个数守恒可知n(Cu)= 1.60g÷64g/mol+0.50 mol•Lˉ1×0.15L=0.025 mol+0.075 mol=0.1mol，则N(Cu):N(S)＝n(Cu)：n(S)=2:1，故答案为2:1。