Question

下列说法或表示方法正确的是（    )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B.1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

C.盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则硫酸和Ca(OH)₂溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol^-1

D.一定条件下，0.1molN₂(g)与0.3molH₂(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-80kJ•mol^-1

Answer

A

【解析】

A．硫蒸气比硫固体所含能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A正确；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念，故B错误；

C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3 kJ•mol-1，故C错误；

D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，此反应是可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应时不可能完全转化为生成物，则无法判断具体反应的氮气和氢气的物质的量，则此反应的反应热无法计算，故D错误；

答案为A。