Question

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A.若c(OH^-)＞c(H⁺)，a=b B.若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，a＞b

C.若c(OH^-)=c(H⁺)，a＞b D.若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，a＜b

Answer

D

【解析】

A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a⩽b，故A不符合题意；

B．若c(K+)＞c(CH3COO−)，由电荷守恒c(CH3COO−)+ c(OH−)= c(H+)+ c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则a⩽b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−，有可能成立，故B不符合题意；

C．若c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不符合题意；

D．若c(K+)＜c(CH3COO−)，由电荷守恒可知c(CH3COO−)+ c(OH−)= c(H+)+ c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b，故D符合题意；

答案选D。