Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄)＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄Cl)

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

③1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO)

A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②④

Answer

B

【解析】

①(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解，c(NH4+)相等时，溶质浓度c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)]＞c((NH4)2SO4)，故①错误；

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，得到的酸性混合溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，得到的酸性混合溶液，c(H+)＞c(OH−)，c(Na+)＜c(CH3COO−)，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故②错误；

③1.0mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故③正确；

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故④错误；

⑤将pH=6的H2SO4氢离子的浓度为c(H+)=10-6，c(SO)=5×10-7，稀释1000倍后，c(H+)≈10-7，c(SO)=5×10-10，c(H+)=200c(SO)，故⑤正确；

正确的是③⑤，答案选B。