关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c(NH
)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO
)
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②④
如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法不正确的是
A.该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
下列说法正确的是
A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等
D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)
