Question

ClO₂与Cl₂的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是__。安装F中导管时，应选用图2中的__。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__，原因是__。

Answer

干燥管 b 1：1 慢 吸收Cl2 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】

ClO2与Cl2的氧化性相近，稀盐酸和NaClO3溶液发生反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，生成ClO2和Cl2气体进入干燥管中，D中加入稳定剂使ClO2在D中被稳定剂充分吸收。

(1)根据仪器特征，仪器C的名称是干燥管；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。

(2)根据反应方程式可知，NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，故NaClO3作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。

(3)F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2。

(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。

(5)根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。