下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ）
A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH
CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是（ ）
①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
②C
的电子式为
③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在
④MgC2的熔点低，可能在100℃以下
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（ ）
选项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 碘化钾 | 干冰 | 氖 | 二氧化硅 |
组成晶体的微粒名称 | 阴、阳离子 | 分子 | 原子 | 原子 |
晶体内存在的结合力 | 离子键 | 范德华力 | 共价键 | 共价键 |
A.A B.B C.C D.D
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是
A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体
C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.①④ B.②③ C.③④ D.①③
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（ ）
A.它是一种极性分子
B.它的挥发性比PBr3要大
C.它还能再以配位键与Cl-结合
D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
