A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则：
(1)A的原子结构示意图为____，在固态时属于___晶体。
(2)C的单质属于___晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为___，电子式为____；它是由___键形成的___分子，在固态时属于___晶体。
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
（1）B原子核外电子排布式为___。
（2）A与E化合时原子间以___键相结合，D与C化合时原子间以___键相结合。
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为___。
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取___杂化方式成键，其立体构型为___，属于___(填“极性”或“非极性”)分子。
甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是
，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。
（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。
（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：___。
（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：___。
（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是___，用电子式表示该化合物的形成过程___。
（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___＞___。
（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：___。
（7）丙元素原子的外围电子排布式是___。
（8）乙和丁形成的化合物的电子式是___。
有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（ ）
A.碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道
B.在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键
C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体
M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
①M的氧化性弱于N
②M的氧化性强于N
③N2-的还原性弱于M2-
④N2-的还原性强于M2-
A.①④ B.②④ C.①② D.②③
