N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N_____O（填“
”或“
”，下同），电负性：S____Cl。
（2）
的沸点比
高的原因是___________；
属于________（填“极性”或“非极性”）分子，
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol−1。
NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol−1。
已知下列热化学方程式：
①H2(g) +
O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。
（3）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；
_______________________________________________
②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；
_______________________________________________
下列说法中正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应不加热不可能进行反应
D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
与NH
互为等电子体的分子是（ ）
A.
B.
C.NO D.
下列叙述中正确的是( )
A.两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固
B.两个原子半径之和就是所形成的共价键键长
C.两个原子间键长越长,键越牢固
D.键的强度与键长无关
