为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知：
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______
为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验：
请回答：
(1)X的化学式为______________。
(2)请写出反应①的化学方程式：______________。
(3)请写出反应②的离子方程式：______________。
C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。
请回答下列问题:
(1)写出G的分子式:____________________。
(2)D中官能团的名称是__________________________。 C→A的反应类型____________
(3)请写出反应B+E→F的化学方程式:______________________。
(4)下列有关说法正确的是_____________________________。
A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B．物质B和甘油(
)互为同系物
C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．用NaOH溶液可以区分B、D、F
(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为______
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2
已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为_____，正极电极反应式为________。
