某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）
A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93
糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A.棉、麻、蚕丝都是纤维素 B.油脂的皂化反应属于取代反应
C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水
下列化学用语正确的是
A.乙烯的比例模型： 
B.氯仿电子式：
C.醋酸电离：CH3COOH= CH3COO-+ H+ D.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e-=Fe3+
下列垃圾分类不合理的是
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A．果皮、果核 | B．废弃口罩 | C．充电电池 | D．灰土、瓷片 |
A.A B.B C.C D.D
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知：
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
