Question

25℃时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A.a 点溶液的 pH ≥12

B.b 点的溶液：c(CN^-)> c(Cl^-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(Cl^-)+ c(CN^-)

D.c 点的溶液：c(CN^-)+c(HCN ) +c(Cl^-)=0.01 mol/L

Answer

D

【解析】

A．NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-，则0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)<0.01mol/L，则c(H+)>10-12mol/L，a 点溶液的 pH <12，A不正确；

B．b 点的溶液，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)，B不正确；

C．依据电荷守恒，所得溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)+ c(OH-)，pH =7 时，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+ c(CN-)，C不正确；

D．c 点的溶液，NaCN与盐酸恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依据物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005 mol/L，c(Cl-)=0.005 mol/L，所以c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L，D正确；

故选D。