氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。
(1)CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O，请填写化学方程式将催化原理补充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。
(2)一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：
Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝-a kJ·mol-1
CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol-1
CuCl(s) + 2HCl(aq)⇌H2[CuCl3] (aq) △H＝-c kJ·mol-1
①反应 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)
②向CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是___________________。
(3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。
①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为___________________________ 。
②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。
从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为__________________；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化；ii．___________________。
环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下：
已知：
+
(1)A 中官能团的名称为_____________。
(2)A→B 的反应方程式是_____________。
(3)C 的同分异构体 M 水解产物中有乙醇，且另一产物不能发生消去反应。M 的结构简式是___________。
(4)由E 合成 F 的反应类型为___________。
(5)F→G 的化学方程式是__________。
(6)已知有机物 J 常温下溶解度不大，当温度高于 65℃时，能跟水以任意比例互溶， 则有机物 J 的结构简式为__________。
(7)下列有关双酚Z 的说法正确的是______。
a．双酚Z有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
b．能发生缩聚、加成、取代反应
c．1mol 双酚Z与足量Br2水反应最多消耗4molBr2
(8)由C和双酚Z合成环己双妥明的步骤为三步：
H的结构简式是____________________。
Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下(杂质不含干扰测定)：
I．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；
II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；
III．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；
IV．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30min；
V．用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________。
(3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是______________。
(4)V 中滴定至终点的现象是_______________。
(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)。
甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。
(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。
步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。
①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。
②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。
③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。
探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 | 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 | 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 |
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关
B.实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了
D.实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
25℃时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A.a 点溶液的 pH ≥12
B.b 点的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )
C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)
D.c 点的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L
