NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.13 g13 C含有的中子数目为...

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.13 g13 C含有的中子数目为6 NA

B.常温下，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA

C.100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 NA

B 【解析】 A. 13C 中子数为7，13 g13C物质的量为1mol，13 g13C含有的中子数目为7 NA，故A错误； B. 常温下，I L pH =4的醋酸溶液中氢离子物质的量为n(H+)=1×10−4 mol·L−1×1 L=1×10−4 mol，醋酸电离出氢离子和醋酸根，两者浓度相等，因此所含离子总数为2 ×10-4NA，故B正确； C. 100 g质量分数为 98% 的磷酸中磷酸质量为100g×98% =98g，物质的量为n==1mol，磷酸中含氧原子总数为4 NA，但由于还有2g水，水中也含有氧，因此溶液中氧原子总数大于4 NA，故C错误； D. 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，铁可能变为硝酸铁，也可能变为硝酸亚铁，因此转移的电子数目不一定为0.3 NA，故D错误。答案为B。

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考点分析：

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中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是

选项	史实	解释
A	“胡粉[(PbCO3∙Pb(OH2) ]投火中，色坏还为铅(Pb)”	复分解反应原理
B	“有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水”	氧化还原反应原理
C.	“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”	置换反应原理
D	“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也”	平衡移动原理

A.A B.B C.C D.D

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某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

(1)检验溶液中是否含有时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等离子可能造成的干扰。

(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：

Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：

①______________。

②盐酸中含有 Fe3+，实验证实含有 Fe3+的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：__________。

(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸，振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0(浓硝酸)	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是：________________。

(4)丙同学查阅资料后提出：Cl-的存在也会对的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可将氧化为。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	____________。	放置两小时后溶液未变浑浊。