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实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A.装置①、②、⑤...

实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5NaOH溶液

B.装置③中产生红棕色气体

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替

 

D 【解析】 空气通入浓氨水后,氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管,发生催化氧化产生NO,生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙),除去氨气和水蒸气,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,并收集,④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸,尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收,防止污染,因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液,以此解答该题。 A.根据上述分析,装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气,P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥,故A正确; B.装置③中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色,故B正确; C.装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,故C正确; D.通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用N2代替,故D错误; 故选:D。  
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对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是

A.分子中所有原子可共平面 B.一氯代物有4(不考虑立体异构)

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该分子最多可与2mol H2加成

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.13 g13 C含有的中子数目为6 NA

B.常温下 I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA

C.100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,转移的电子数目为0.3 NA

 

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中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于炼丹术中涉及的史实解释错误的是

选项

 

 

A

胡粉[(PbCO3∙Pb(OH2) ]投火中,色坏还为铅(Pb)”

复分解反应原理

B

有硇水者,剪银塊(Ag) 投之,则旋而为水

氧化还原反应原理

C.

曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也

置换反应原理

D

    “铁釜代替土釜,加热丹砂(HgS),可增采也

平衡移动原理

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化,其目的是排除_______________Ag+等离子可能造成的干扰。

(2)为了验证盐酸能否排除的干扰,该小组同学进行了如下实验:

.量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图),稀释,配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ.甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体,向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量,产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 BaCl2 溶液,迅速产生白色浑浊,产生白色浑浊的原因可能是:

______________

②盐酸中含有 Fe3+,实验证实含有 Fe3+的方案是:___________________,用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因:__________

(3)乙同学提出,检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰,丙同学认为不可行,理由是(用离子方程式表示)____________________________,继续实验:称取 5 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体,分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸, 振荡;再滴加 4 BaCl2 溶液,观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)

滴加氯化钡溶液之前现象

滴加氯化钡溶液之后现象

15.0(浓硝酸)

产生大量红棕色气体,溶液呈黄色

立即产生大量白色沉淀

7.5

产生大量红棕色气体,溶液呈淡黄色

立即产生大量白色沉淀

4.8

产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色

开始无现象,约 60 min 后溶液开始变浑浊

2.0

产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色

开始无现象,约 70 min 后溶液开始变浑浊

0.5

产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色

开始无现象,约 120 min 后溶液开始变浑浊

 

依据上述实验得出的结论是:________________

(4)丙同学查阅资料后提出:Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下,稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点,设计如下实验,请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验

实验操作

实验现象

0.3 g Na2SO3 0.3 g NaCl 固体混合,加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸,振荡后,再滴加 4 BaCl2 溶液。

立即产生大量白色沉淀。

____________

放置两小时后溶液未变浑浊。

 

 

 

 

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氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。

(1)CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂:4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,请填写化学方程式将催化原理补充完整:i4CuCl+4CH3OH+O24Cu(CH3O)Cl+2H2Oii________________________

(2)一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下:

Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)                       H-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)2H2[CuCl3] (aq)     H+b kJ·mol-1 

CuCl(s) + 2HCl(aq)H2[CuCl3] (aq)             H-c kJ·mol-1

①反应 2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s)  H_______________ kJ·mol-1(用含 abc 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入过量铜粉,发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行,反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是___________________

(3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液,电解后向阴极液中加入盐酸酸化,再倒入蒸馏水稀释,得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示,阴极区电极方程式为___________________________

②稀释过程中溶液的温度不同,得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。   

从氯化亚铜产率角度分析,最佳稀释温度为__________________;温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小,其原因可能是:i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化;ii___________________

 

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