Question

短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z₂TY₃  和 ZRY₂。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

 

A.X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中

B.单质的熔点：Y < Z < T

C.简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键

Answer

B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be元素；X、W位于同族，则W为Mg元素；这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2．在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示，根据图示可知，溶解的白色沉淀为氢氧化铝，则ZRY2为NaAlO2，Z为Na元素，R为Al，Y为O元素；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1-3=4，则T为Si元素。

根据分析可知，X为Be，Y为O，Z为Na，W为Mg，R为Al，T为Si元素。

A．X、Y、Z 可能同存在于一种离子化合物中，化合物为Na2BeO2，故A错误；

B．氧是分子晶体，钠是金属晶体、硅是原子晶体，单质的熔点：Y < Z < T，故B正确；

C．氧离子、镁离子和钠离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＜r（Z）＜r（Y），故C错误；

D．Na2O2中不只含离子键，氧与氧之间形成非极性共价键，故D错误；

故选B。