Question

25℃时，在 20 mL 0.1 mol•L^-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L^-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(OH^-)＞c(H⁺)

B.25℃时，HA电离常数的数量级为10^－5

C.B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大

Answer

C

【解析】

A．据图可知A点对应溶液pH<7，所以此时溶液显酸性，c(OH-)1，所以若要=1，则需要少加入一些NaOH，所以B点对应的NaOH溶液体积小于10 mL，故C正确；

D．为Aˉ的水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，则其倒数减小，即减小，故D错误；

故答案为C。