Question

下列各组性质比较错误的是

A.氢化物的热稳定性：H₂S＞HCl B.酸性:HClO₄＞H₂SO₄

C.碱性: Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ D.原子半径Cl＞F

Answer

A

【解析】

A．氯元素的非金属性强于硫，所以氢化物的热稳定性是：H2S＜HCl，A不正确；

B．氯元素的非金属性强于硫，故其最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4大于H2SO4，B正确；

C．镁的金属性强于铝，故其最高价的氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3，C正确；

D．氯与氟处于同一主族，氯的原子序数较大，同一周期元素的原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：Cl＞F，D正确；

本题选A。