Question

如下图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为______。

(2)①中的实验现象为_______。

(3)②中的实验现象为______，证明SO₂有_____性。

(4)③中的实验现象是______，证明SO₂有______性。

(5)④中的实验现象是_____，证明SO₂有______性。

(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为_______。

Answer

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 石蕊溶液变红 品红溶液褪色 漂白 有黄色沉淀产生 氧化 溴水褪色 还原 吸收多余的二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

根据实验装置分析可知，⑥中Na2SO3和浓H2SO4发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，①为检验SO2的酸性的装置，②为检验SO2的漂白性的装置，③为检验SO2的氧化性的装置，④为检验SO2的还原性的装置，⑤为尾气处理装置，据此分析解答。

(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

(2)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为石蕊试液变红；

(3)二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

(4)SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，证明了SO2具有氧化性；

(5)二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化而使其褪色；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。