下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )
元素 | a | b | c | d | e | f | g |
原子的M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.b和g B.a和c C.d和g D.e和f
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
下列各组比较中不正确的是( )
A. 稳定性:NH3>H2O
B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为______。
(2)①中的实验现象为_______。
(3)②中的实验现象为______，证明SO2有_____性。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是_____，证明SO2有______性。
(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为_______。
对于反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。
