CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研...

CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。

（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1227.8kJ·mol-1 a=b=c>d 60% NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+ 0.6 > 【解析】 (1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2；根据盖斯定律进行计算； (2)①根据外界条件对平衡移动的影响规律进行分析，平衡常数只与温度有关； ②气体的体积分数之比等于气体的物质的量之比，根据三段式列式进行计算，从而求出NO的转化率； (3)D电极上有红色物质析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为Cu，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，据此规律写出极反应方程式；由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O，据此计算电子转移的数目； (4)NaHSO3溶液的pH=5，说明的电离大于水解，溶液显酸性；NaHSO3溶液的浓度为amol·L-1，，pH=5，，根据进行计算。 (1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2，方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g），该反应可由①-③+4×②得到，由盖斯定律可得该反应的； (2)①反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1为放热反应，温度越高，N2平衡时的体积分数越小，由图可知T1＞T2，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有a=b=c>d； ②设起始时NO的物质的量为a，则CO的物质的量为0.8a，反应的N2的物质的量为，由题意得，解得=0.3a，故NO的转化率为； (3)D电极上有红色物质析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为C'u，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，所以A电极通入NO2，发生电极反应为： NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+，乙中阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu，H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极发生反应：2H2O-4e-=2O2↑+4H+，由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O，电解Cu2+转移电子数为0.2×2=0.4NA，电解H2O转移电子数为0.2NA，共转移电子0.6 NA； (4)NaHSO3溶液的pH=5，说明的电离大于水解，故c(SO32-)>c(H2SO3)；的电离平衡为：，NaHSO3溶液的浓度为amol·L-1，，pH=5，，所以。

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考点分析：

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某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物	CuS	Al(OH)3	Ni(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
溶度积常数(Ksp)	6.3×10-36	1.3×10-33	2.0×10-15	4.0×10-38	1.8×10-16

请回答下列问题：

（1）H2S的电子式为_______________________________。

（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

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DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。

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回答下列问题：

(1)装置C中的溶液是______________，作用为______________。

(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。

(3)装置B用冰水浴的原因是__________，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。

Ⅱ.制备DCCNa

(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。

(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。

(6)氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=__________%