化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A.采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
C.减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染
D.目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH＝CHCH3+H2O
回答下列问题：
（1）A的名称_______。B的分子式为__________。
（2）A生成B的反应类型是_________；C生成D的反应类型是_________。
（3）F的结构简式为________；H的结构简式为________。
（4）化合物E中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应
②核磁共振氢谱上显示4组峰
（5）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：________
（补出前面两步）。
2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能
有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。
③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm。
丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。回答下列问题：
(1)丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量与反应历程如图：
①从能量角度看，较稳定的产物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。
②制取CH3CHClCH3时，反应速率较慢的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)丙烷直接脱氢制丙烯的相关热化学反应如下：
主反应：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1
副反应：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1
C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1
C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4
①ΔH4=_____________kJ·mol-1
②分别在0.1Mpa和0.01Mpa时，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数如图所示：
表示0.1Mpa时丙烷物质的量分数的是________(填罗马数字，下同)；表示0.01Mpa时丙烯物质量的分数的是________。
(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
Ⅰ．C3H8(g)
C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常数K1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0平衡常数K2
Ⅲ．耦合反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)
当C3H8的物质的量一定时，按不同投料比Z[Z=
]向密闭容器中充入C3H8和CO2，发生反应Ⅲ，C3H8平衡转化率随温度变化如图所示：
①反应Ⅲ的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________
③若A点气体总压强为0.2Mpa，则丙烯的平衡分压为________MPa；900K时反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压表示的平衡常数)。
一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B____________，仪器C__________。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________。
（3）操作Ⅱ的步骤______________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_______________。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_____________________，此时后续处理的主要目的是_________________________。
（5）滴定终点时现象为________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
