Question

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

B.图乙表示室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba^2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba^2＋)与c()的关系曲线，说明溶液中c()越大c(Ba^2＋)越小

C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁ ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂ ℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)

D.图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH>0

Answer

B

【解析】

A. 镁条与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，后来随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速率变慢，t1时刻反应速率最快，不能说明溶液的温度最高，镁与盐酸还在继续反应，温度还在升高，A错误；

B. 同一温度下，溶度积Ksp不变，溶液中c()越大，则c(Ba2＋)越小，B正确；

C. t1 ℃时A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，升温至t2 ℃时，溶解度增大，溶液为不饱和溶液，溶质没有变化，质量分数不变，所以：w(A)= w(B)，C错误；

D. 图丁表示等量NO2在容积相同不同温度下分别发生反应，相同时间后测得NO2含量的曲线，由图可知，开始一段时间NO2的含量随温度升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当NO2的含量达到最小值曲线的最低点时，该反应达到平衡状态，继续升高温度NO2的含量又逐渐增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应逆反应是吸热反应，则正方向为放热反应，所以该反应的△H<0，D错误。

答案选B。