Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	向5 mL 0.1 mol·L^－^1KI溶液中加入0.1 mol·L^－^1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2是有一定限度的
D	在2 mL 0.01 mol·L^－^1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－^1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－^1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.A B.B C.C D.D

Answer

AC

【解析】

A. 试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，A正确；
B. 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，溶液中的氢离子和硝酸根将二价铁氧化成三价铁，不能说明Fe(NO3)2已变质，B错误；
C. 根据量的关系5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液和1 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液知，KI过量，滴加KSCN溶液后，出现血红色，溶液中有Fe3+，则说明反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的，C正确；
D. 先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入0.01 mol·L－1CuSO4溶液，又出现的黑色沉淀CuS不一定是由ZnS转化而来，所以无法据此比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小关系，D错误。

答案选AC。