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自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化,这种转化在人工条件下也能发生。 (1...

自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化,这种转化在人工条件下也能发生。

(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2,该反应分两步完成,如图所示。

①H2S的电子式为_________________________________

第二步反应中SO2体现_____________性。(氧化还原”)

总反应的化学方程式为_________________________

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)

随温度升高,氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小,氧化速率减小的原因可能是  _______  (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________  (用离子方程式表示)

常温下,向(NH4)2SO3(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液,充分反应后测得溶液中, Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×107]

 

氧化 2H2+SO2S +2H2O 温度过高,(NH4)2SO3会分解,(NH4)2SO3浓度减少,反应速率减少 【解析】 (1)①根据电子式步骤书写分析;第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O,根据化合价进行分析;③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水。 (2)①随温度升高,氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小,主要考虑温度过高,(NH4)2SO3会分解,(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性;②根据进行计算。 (1)①H2S的电子式为;故答案为:。 ②第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O,反应中SO2中S化合价降低,体现氧化性;故答案为:氧化。 ③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水,因此总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O;故答案为:2H2+SO2S+2H2O。 (2)①随温度升高,氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小,氧化速率减小的原因可能是温度过高,(NH4)2SO3会分解,(NH4)2SO3浓度减少,反应速率减少,(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性,其离子方程式为;故答案为:温度过高,(NH4)2SO3会分解,(NH4)2SO3浓度减少,反应速率减少;。 ②常温下,向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液,, 则Ksp(BaSO4)=1×10−10,故答案为:1×10−10。
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下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A.纤维素可以水解生成葡萄糖,因此纤维素属于基本营养物质

B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别

D.乙醇可以直接氧化成乙酸

 

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

 

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下列实验现象的描述错误的是( )

A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

 

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以下实验或操作不能达到目的的是(    )

A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液

C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

 

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是:(      )

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+Cl-SO42-Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+Mg2+NO3-Cl-

C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+Ba2+Cl-Br-

D.碳酸氢钠溶液:K+SO42-Cl-H+

 

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