《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A.甲苯和水 B.硝酸钾和氯化钠
C.乙酸乙酯和乙酸 D.食盐水和泥沙
A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
(1)A元素单质的电子式为________；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________；基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________（填标号）。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
(3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种________、_________（填化学式）。
(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________。
(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为_____ g·cm－3。
仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：_____________。E中含氧官能团的名称为_______________。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是___________________________。
（3）写出下列转化的化学方程式：
②_________________________________________，
③_________________________________________。
写出有关反应的类型：②_____________________⑥______________________。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有___________种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
已知：A(g)＋2B(g) 
2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。
(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。
a．A、B的浓度之比为1∶2 b．容器内气体的总物质的量不变
c．容器内气体密度不再变化 d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C
(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
(3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_____。(计算结果)
自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。
(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。
①H2S的电子式为_________________________________。
②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)
③总反应的化学方程式为_________________________。
(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 
2(NH4)2SO4(aq)。
①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。
②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中
, 则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]
