Question

下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（    ）

A.Mg、Ca、K、Na B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C.Br^-、Br、Cl、S D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

Answer

B

【解析】

A. 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg， K＞Ca，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Ca＞Mg ，故原子半径大小顺序为K＞Ca＞Na＞ Mg，A错误；
B. S2- 、Cl-、K+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+ ，Na+电子层数只有两层，半径最小，故S2-＞Cl-＞K+＞Na+，B正确；
C. 阴离子半径大于相应的原子半径，则Br-＞Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Br ＞Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＞Cl ，所以微粒半径：Br-＞Br＞S ＞Cl，C错误；
D. Na+、Al3+、F- 核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有：F-＞Na+＞ Al3+，Cl-有3个电子层，离子半径最大，则 Cl-＞F-＞Na+ ＞Al3+，D错误；
答案选 B。