短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：
(1)Z元素的名称是___。
(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为___。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___。
（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是__（填选项字母）。
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：
(1)Y的原子结构示意图为___。
(2)YX2的结构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)ZX2的化学式为___。
(4)用电子式表示YX2的形成过程___。
根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。
（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A.Na+、K+、
、
B.Cu2+、K+、Cl-、
C.Na+、K+、Cl-、
D.Ba2+、K+、、Cl-
现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
A.20% B.30% C.70% D.80%
