Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用 化 学 用 语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

的原子结构示意图为_________。

的气态氢化物分子的结构式为_____________。

、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。填化学式

、元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”

、、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”

、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

Answer

减小 减小 。

【解析】

结合元素在元素周期表中的位置，则①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

（1）⑧为Cl，Cl的原子序数为17，氯原子的核电荷数、核外电子数都为17，故氯原子的原子结构示意图为；

（2）②为C，其气态氢化物的分子式为CH4，结构式为；

（3）②为C、③为N，C和N在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，非金属性逐渐增强，故N的非金属性比C的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C、N的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；

（4）⑤为Na、⑥为Al,Na和Al在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小；

（5）当电子层数相同，核外电子数也相同的简单离子，核电荷数越大离子的半径就越小，④为O、⑤为Na、⑥为Al，故O2-＞Na+＞Al3+，故④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小；

（6）④为O、⑤为Na，O、Na两种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其电子式为。