Question

下列实验目的能实现的是

	实验目的	操作步骤及现象
A	研究浓度对化学平衡的影响	2mL 0.001 mol·L^-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L^-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L^-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深
B	证明MnO2是双氧水分解的催化剂	准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂
C	比较AgCl和AgI溶度积的大小	向试管中加入2mL 0.1 mol·L^-1AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D	研究浓度对反应速率的影响	分别向盛有2 mL 0.1 mol·L^-1和2mL 0.2 mol·L^-1KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L^-1H2C2O4，第一支试管中溶液先褪色

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．2mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，由于KSCN大大过量，再加入FeCl3溶液，会继续反应，生成更多的Fe(SCN)3，而使溶液颜色加深，无法探究浓度对平衡移动的影响，故A错误；

B．准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，但不能证明MnO2作催化剂，也许是反应物，因而根据催化剂的概念，要证明是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2在化学反应前后的质量和化学性质没有改变，故B错误；

C．向试管中加入2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液3mL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，由题中给出的量，可判断Cl-过量，再加入0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故C正确；

D．根据反应离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由题中给出的量计算，发现第一支试管刚好反应完，而使溶液褪色，第二支试管KMnO4过量，而不褪色，不能说明浓度对反应速率的影响，故D错误；

答案为C。