Question

常温下，将CO₂通入1L 0.01 mol·L^-1 的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH^-离子浓度[c_水(OH^-)]与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：c(H⁺) = 1×10^-7 mol·L^-1

C.c点溶液中：c(M⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

D.d点溶液中：c(M⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

Answer

B

【解析】

a点为MOH溶液，a到c是生成M2CO3，b点是M2CO3和MOH的混合溶液，c点是单一的M2CO3溶液，c到d是生成MHCO3，d点是MHCO3和H2CO3的混合溶液，d点溶液呈中性，据此分析解答。

A．a点为MOH溶液，-lgc水(OH-)=12，c水(H+)=c水(OH-)=10-12 mol·L-1，c溶液(OH-)==0.01 mol·L-1，溶液中氢氧根离子浓度与MOH溶液浓度相同，说明MOH在溶液中完全电离，为一元强碱，故A正确；

B．b点是M2CO3和MOH的混合溶液，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，b点溶液中：c(H+)＜1×10-7 mol·L-1，故B错误；

C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是M2CO3溶液，根据M2CO3溶液中的物料守恒可得：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故C正确；

D．d点是MHCO3和H2CO3的混合溶液，水电离出的OH-离子浓度10-7 mol·L-1，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(M+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，两式相减得： c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正确；

答案选B。