用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，...

用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

C 【解析】 A. 放电时，电池正极通入空气中的O2，在碱性溶液中得电子生成OH-，A正确； B. 放电时，正极通入空气中的CO2，会与KOH反应生成少量K2CO3，B正确； C. 电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误； D. 充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH-，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正确；故选C。

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考点分析：

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

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为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究正戊烷C5H12催化裂解		C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl3溶液制备AlCl3晶体		AlCl3沸点高于溶剂水