Question

在由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H₂SO₄恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是____g；

（2）有__________个电子通过导线

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是__________

Answer

9.75 1.806×1023 0.75 mol/L

【解析】

电极反应式分别为：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；正极上产生H2的体积3.36 L，即0.15 mol时，转移的电子数为0.15 mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1023；消耗锌的质量为0.15 mol×65 g/mol＝9.75 g；消耗H＋的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，n(H2SO4)＝0.15mol，所以c(H2SO4)= = 0.75 mol/L；

故答案分别为：9.75；1.806×1023；0.75 mol/L。