制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是（ ）
A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度
B.6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置
C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生
D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。D的单质常温下为黄绿色气体，输送D的单质的管道若发生泄漏，用A与B形成的化合物检查时会生成B的单质，并产生大量白烟；C与A可形成A2C、A2C2两种常见化合物；E的合金是目前生产和使用量最大的金属材料。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：B>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B
B.由A、B、C三种元素形成的多种化合物，均只含共价键
C.常温下，可以用E单质制成的容器来盛放浓ABC3溶液
D.加热条件下，E单质与D单质的反应产物，溶于A2C所得溶液可继续与E单质反应
查耳酮常用作有机合成试剂和指示剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.查耳酮的分子式为C15H12O
B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面
C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子
D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有6种(不考虑立体异构)
化学与生活、材料、环保、科研等都有着密切的联系。下列说法正确的是（ ）
A.蛋白质加热变性后，不能水解为氨基酸而被人体吸收利用
B.中国电科38所研发的运算性能最强的“魂芯二号A”芯片，主要成分为二氧化硅
C.核素14C可以用于软躯体化石库的科研考古
D.化石燃料和工业尾气进行脱硫、脱硝处理，均能有效缓解温室效应
Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：
①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性条件下2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2
+I2=
+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如图是元素周期表的一部分，表中所列序号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② |
| ③ |
|
|
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
|
| ④ | ⑧ |
(1)8种元素中，性质最稳定的是___（填元素符号）。
(2)①与④可形成___化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为___。
(3)原子半径②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。
(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是___。（填元素符号）。
