Question

室温下，用0.1mol·L^-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO₂的逸出)。下列说法错误的是（    ）

A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度

B.0.05mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH=4.25

C.c点时，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HSO)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.d点时，c(H₂SO₃)>c(HSO)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A．a点溶液中的溶质是Na₂SO3，pH=9.86，为盐类的水解，促进水的电离，d点溶液中的溶质是NaCl和H2SO3，H2SO3存在，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于d点水的电离程度，则a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度，故A正确；

B．b点溶液中的溶质为NaHSO3和NaCl，根据图像，此时溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1，溶液pH=4.25，所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25，故B正确；

C．c点时，加入HCI的物质的量略大于Na₂SO3，c(Na+)还是最大，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D．d点时，H2SO3和NaCl为溶液的溶质，H2SO3的两级电离都生成H+，c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)，故D错误；

答案为D。